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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子

    B.向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子

    C.4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的电子数为2.3NA

    D.120g NaHSO4固体中阳离子和阴离子的总数为3NA

    【答案】C

    【解析】

    A．常温下，铁片投入足量浓H2SO4中发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，无法计算，故A错误；

    B．向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，故铁离子与硝酸根离子都可被碘离子还原，发生氧化还原反应，Fe3++3NO3+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，氧化剂是铁离子和硝酸根离子，铁离子化合价从+3价降低到+2价，硝酸根的氮原子从+5价降低到+2价，有三个氮原子化合价降低，共降低了1+3×3=10，故当0.1mol硝酸铁完全反应后，转移1mol电子即NA个，故B错误；

    C．4.6g SO2和CO2的摩尔质量之比等于电子数之比，均为16: 11，故两者的一定质量的混合物中，无论两者的比例如何，虽然混合物的物质的量不是定值，但含有的电子数为定值，即可设混合物全部是CO2，则4.6g CO2的物质的量为n==0.1045mol，故含有的电子的物质的量n=0.1045mol×22=2.3mol，即为2.3NA个，故C正确；

    D．120gNaHSO4的物质的量n==1mol，而1molNaHSO4固体中含1mol钠离子和1molHSO4，故含2mol离子即2NA个，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图：

    已知部分信息如下：

    ①

    1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

    ②

    +R1COOH

    ③

    RCH2NH2++H2O

    请回答下列问题：

    (1)Y 的化学名称是___；Z 中官能团的名称是___；

    (2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是___。

    (3)生成 W 的化学方程式为___。

    (4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 1∶2∶2∶2∶2 的结构简式为_________________。

    (5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________（无机试剂自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    B.在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O

    C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO

    D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是


    X

    Y

    Z

    W

    A

    C

    CO

    CO2

    O2

    B

    Na

    Na2O

    Na2O2

    O2

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAl(OH)4

    NaOH

    D

    Fe

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

    Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取该溶液进行以下实验：

    ①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。

    ②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

    ③取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

    ④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。

    ⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。

    （1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________；尚不能确定的离子是_______________。

    （2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。

    （3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。

    （4）实验室检验Na＋一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生产过程如下：

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

    B. 通过煤的干馏不能直接得到纯净的苯

    C. 制聚苯乙烯的反应①为加成反应

    D. 反应①②③的原子利用率都达到了100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题：

    F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有：只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(供选择的试剂可重复使用)

    (1)打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化学方程式表示)_____，随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应(用化学方程式表示)____

    (2)B装置中的试剂是__________。

    (3)E装置中的试剂是____________作用是______________。

    (4)G装置中的试剂是__________，现象是______________。

    (5)制备SO2的适宜药品为___________(填代号)。

    ①Na2SO3固体；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤铜片

    (6)对SO2与氯水的反应进行探究。用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，用化学反应方程式解释其原因____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

    ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

    ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝

    下列判断正确的是（　　）

    A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

    B.上述实验中共有两个氧化还原反应

    C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

    D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

    (1)物质A和C的结构简式A___________；C_____________________。

    (2)反应②的类型____________________________。

    (3)反应①的化学反应方程式 _______________________。

    (4)反应③的化学反应方程式 ________________________。

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