练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

    分析 A．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，离子方程式水不能拆开；
    B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
    C．根据离子方程式原子守恒、电荷也守恒判断；
    D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr．

    解答 解：A．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，反应式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，离子方程式水不能拆开，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．该离子方程式原子守恒、电荷也守恒，故C正确；
    D．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查离子方程式以及化学方程式的书写，题目难度不大，本题注意离子的检验方法，离子方程式中的弱电解质、电荷守恒等问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．NA 个氨气分子中含有3mol σ 键
    B．18g水中含有NA 对孤电子对
    C．NA 个氮气分子中含有2mol π键
    D．NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

    （1）B的同素异形体的名称为臭氧；H的化学式为：Fe2（SO4）3．
    （2）写出D与H反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：c．
    a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
    （5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为：4.48L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （3）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
    A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所耗HNO3的物质的量0.65mol
    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y是地球上含量最高的金属元素．下列判断正确的是（　　）
    A．1molW的单质在足量空气中燃烧转移电子数是6NA
    B．含Y元素的盐溶液可能显酸性，也可能显碱性
    C．Z元素的单质和氧化物不能与任何酸发生反应
    D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：

    ①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
    A．升高温度  B．充入氮气   C．将水蒸气从体系中分离  D．用更有效的催化剂
    （2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    Ⅱ：已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
    化学式颜色Ksp
    AgCl白色2.0×10-10
    AgBr浅黄色5.4×10-13
    AgI黄色8.3×10-17
    Ag2S黑色2.0×10-48
    Ag2CrO4红色2.0×10-12
    （1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
    （3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
    A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的分子式：CH2=CH2
    B．NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．NaOH的结构式：Na-O-H
    D．NH4Cl的电子式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．多少mol H2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		　　　I　AⅡAⅢAⅣA　　VAⅥAⅦA0
    　　　　2　　⑥　　⑧
    　　　　3　　①　　③　　⑤⑦　　⑩
    　　　　4　　②　　④　　⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是KOH；
    （3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Ca2+；
    （4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
    （6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低H2O＞H2S．
    （7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较把溴水加到Na2S（或氢硫酸）溶液中，出现淡黄色沉淀；从而证明Br的非金属性强于S的．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案