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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(
A.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
B.X、Y形成的化合物都易溶于水
C.只由这四种元素不能组成有机化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

【答案】C
【解析】解:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y原子有2个电子层,所以Y为氧元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素. A.非金属性O>S,故氧气与氢气反应比硫与氢气反应更剧烈,故A错误;
B.N、O元素生成NO不溶于水,故B错误;
C.有机物一定含有碳元素,故C正确;
D.非金属性S<Cl,故最高价含氧酸的酸性:硫酸<高氯酸,故D错误,
故选:C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是

A.CaCO3→CaOB.CuO→CuC.Zn→ZnSO4D.H2O(g)→H2O(l)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.100 0molL1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要
(2)滴定: Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上.
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数.
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液.
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) , 该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 , 判断滴定终点的现象是
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:

滴定次数

待测液体积

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的读数如图所示,则a=
②烧碱样品的纯度为%.

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【题目】蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑,主要是由于浓硫酸具有 ( )

A. 吸水性B. 脱水性C. 强氧化性D. 强酸性

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L酒精中含有的分子数目为NA
B.常温常压下,1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NA
C.常温常压下,24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NA
D.标准状况下,2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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【题目】山梨酸(CH3—CHCH—CHCH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是

A. 可与钠反应B. 可与碳酸钠溶液反应

C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物

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【题目】某化学小组试利用废铝屑(含杂质铁)制备硫酸铝晶体,并对硫酸铝晶体进行热重分析,其主要实验流程如图1:
(1)向溶液A中通入过量的CO2 , 发生反应的离子方程式为
(2)操作II所包含的实验操作的名称依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥.
(3)若开始时称取的废铝屑的质跫为5.00g,得到固体A的质量为0.95g,硫酸铝晶体的质量为49.95g(假设每一步的转化率均为100%),则所得硫酸铝晶体的化学式为
(4)取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段:第一阶段失重40.54%,第二阶段失重48.65%,第三阶段失重84.68%,以后不再失重.其热分解的曲线如图2所示. 已知:失重%= ×100%
①失重第一阶段反应的化学方程式为
②失重第三阶段残留固体的化学式为

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【题目】在一定条件下,与氨气不可能发生反应的是

A. H2OB. O2C. CH3COOHD. NaOH

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【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O,在2L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.1mol,则此反应的平均反应速率表示正确的是(
A.v(NH3)=0.1molL1min1
B.v(O2)=0.15molL1min1
C.v(NO)=0.2molL1min1
D.v(H2O)=0.25molL1min1

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