某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将
Cr2转化为Cr（OH）
3沉淀除去．
已知：
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物开始沉淀完全时的pH |
| Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Cr3+ |
6.0 |
8.0 |
（1）将含铬废水进行如下处理：
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
．
②将废水中的
Cr2转化成Cr
3+．配平该离子方程式：
1
1
Cr2+
3
3
HSO
3-+
5
5
H
+=
2
2
Cr
3++
3
3
SO
42-+
4
4
H2O
H2O
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．证明Cr
3+沉淀完全的方法是
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
．
（2）工业上可用电解法来处理含
Cr2的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含
Cr2的废水．
①阳极反应式是
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
，阴极反应式是
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②Fe
2+与酸性溶液中的
Cr2反应的离子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
．用电解法处理该溶液中的0.01mol
Cr2时，至少得到沉淀的质量是
8.48
8.48
g．
．
填上反应产物
+ 
+ 
―― 
+ 
+ 
