A. | 热稳定性:PH3<SiH4<NH3<HF | |
B. | 微粒直径大小:S2->Cl->Mg2+>Na+ | |
C. | 酸性强弱:HClO<H2CO3<H2SO3<HBrO4 | |
D. | 熔点高低:石墨>食盐>干冰>液溴 |
分析 A.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
B.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小;
C.可由强酸制取弱酸的反应,比较酸性;
D.石墨为混合型晶体,熔点最高,食盐为离子晶体,干冰、液溴均为分子构成的物质,干冰为固体.
解答 解:A.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则热稳定性:SiH4<PH3<NH3<HF,故A错误;
B.具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,微粒直径大小:S2->Cl->Na+>Mg2+,故B错误;
C.HBrO4为强酸,可由强酸制取弱酸的反应比较酸性为HClO<H2CO3<H2SO3,则酸性强弱:HClO<H2CO3<H2SO3<HBrO4,故C正确;
D.石墨为混合型晶体,熔点最高,食盐为离子晶体,干冰、液溴均为分子构成的物质,干冰为固体,则熔点为石墨>食盐>干冰>液溴,故D正确;
故选CD.
点评 本题考查元素周期律和晶体性质,为高频考点,把握元素周期律、晶体性质、酸性比较为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物 | |
B. | b元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间能形成氢键 | |
C. | 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高 | |
D. | 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数,但活化分子百分数不变,从而使反应速率增大 | |
B. | 在化学反应中,能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子 | |
C. | 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能 | |
D. | 溶液中的离子反应瞬间发生,其反应的活化能接近为零 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
B. | 电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH- | |
C. | 碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
D. | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.125 mol | B. | 0.25 mol | C. | 0.5 mol | D. | 1 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该装置将化学能转变为电能 | B. | 金属片G为正极 | ||
C. | 铜片上有气泡产生 | D. | 铜片上电极反应式为:2H++e-=H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 都可以用 | B. | 只能用(3) | C. | 只能用(1) | D. | 可以用(1)和(3) |
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