Question

14．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

• A． 热稳定性：PH₃＜SiH₄＜NH₃＜HF
• B． 微粒直径大小：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Na⁺
• C． 酸性强弱：HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HBrO₄
• D． 熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞液溴

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
C．可由强酸制取弱酸的反应，比较酸性；
D．石墨为混合型晶体，熔点最高，食盐为离子晶体，干冰、液溴均为分子构成的物质，干冰为固体．

解答 解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜HF，故A错误；
B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，微粒直径大小：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B错误；
C．HBrO₄为强酸，可由强酸制取弱酸的反应比较酸性为HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，则酸性强弱：HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HBrO₄，故C正确；
D．石墨为混合型晶体，熔点最高，食盐为离子晶体，干冰、液溴均为分子构成的物质，干冰为固体，则熔点为石墨＞食盐＞干冰＞液溴，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查元素周期律和晶体性质，为高频考点，把握元素周期律、晶体性质、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．