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    19．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极
    C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
    D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池

    分析 A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；
    B、原电池中 电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；
    C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
    D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池；

    解答 A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；
    B、原电池放电，电流从正极流向负极，故B错误；
    C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
    D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是所有的氧化还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池知识，较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni的配位数为6；
    （4）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
    （5）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．收集SO2
    B．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积反应
    C．二氧化锰固体和双氧水制取O2
    D．吸收HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸的酯化反应不属于取代反应
    B．煤的干馏是物理变化
    C．戊烷的同分异构体有三种
    D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能增大单位体积内活化分子百分数，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（　　）
    A．增大反应物浓度B．加压C．升温D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞c（OH-），则下列关系式一定正确的是（　　）
    A．c （Na+）=c （HB-）+2 c （B2-）+c （H2B）B．c（Na+）=0.01 mol/L≥c （B2-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
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    C．碱性氧化物：（Na2O2）D．碱：纯碱（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，过滤后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
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