【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。
（2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 （填“c点以上”或“c点以下”）。
（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。
A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）．
【答案】（1）4×10-4mol·L-1；3.4
（2）c；酚酞（1分）；c点以上（1分）
（3）ACE（3分）（4）B
【解析】
试题分析：（1）a点溶液中c（H+）=
mol/L＝4×10-4mol·L-1，所以溶液的pH＝－lgc(H＋)＝3.4；
（2）酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，所以抑制水电离，c点呈中性，d点恰好反应生成醋酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，则水的电离程度最大，故选d；氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性，应选择酚酞试液指示反应终点。溶液显碱性，则滴定终点在c点以上；
（3）A．酸式滴定管未用待测溶液润洗，导致醋酸的物质的量减少，消耗标准液体积减少，测定结果偏低；B．锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，导致醋酸的物质的量减少，消耗标准液体积减少，测定结果偏低；D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，读数偏小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，答案选ACE；
（4）稀氨水中，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，所以氨水溶液呈碱性；盐酸溶液呈酸性，当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图像中B符合；答案选B。
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【题目】科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（ ）
A. 呈电中性 B. 带四个单位负电荷
C. 带四个单位正电荷 D. 质量数为2
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【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为__________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
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【题目】因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是
A. 闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加
B. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大
C. 断开K2，闭合K1, X 电极发生氧化反应
D. 断开K2，闭合K1, NO3-从左池向右池移动
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【题目】某pH = l的无色透明溶液中，能大量共存的是
A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-
C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-
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【题目】（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
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【题目】某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检査虚线框内装置气密性的方法是____________________。
（2）仪器A的名称是_________________，仪器B的作用是_________________，仪器D中所盛药品是_________________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_______________。
（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为___________。不可直接向仪器A中加水的原因是_________________。
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【题目】已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO2
2NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器内气体的颜色不再变化
B．容器内压强不再变化
C．容器内气体的密度不再变化
D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E．v逆(NO2)=v正(NO)
F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子
（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。
（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。
（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。
（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。
（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。
A．降低温度 B．充入He气
C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂
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