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    【题目】一种比黄金还要贵重的18O2气体不久在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种18O2气体含有中子的物质的量为( )

    A. 36 mol B. 20mol C. 16 mol D. 10mol

    【答案】B

    【解析】

    根据氧气分子的构成先计算一个18O2分子中含有的中子数，再计算1mol 818O2气体中所含中子的物质的量．

    一个18O含有10个中子，所以一个18O2分子中含有20个中子，n（中子）=20×n（818O2）=20×1mol=20mol，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

    （2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

    （3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。

    （4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。

    （5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

    A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

    B. v正（CO2）=v逆（H2O）

    C. 容器内混合气体密度保持不变

    D. 3 mol HH键断裂同时断裂3 mol HO键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于非电解质的是（ ）

    A.NH3B.液氯C.CaCO3D.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨反应中使用的催化剂是______（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是______。

    （2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）

    A. 使用催化剂 B. 缩小容积体积 C. 提高反应温度 D. 移走NH3

    （3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线__________。

    （4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）

    A.溶液的pH增大 B.氨水的电离程度减小 C.c(NH4+)减小 D.c(OH－)减小

    （5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）HZ（蓝色）。通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

    A. 该反应△H<0

    B. 若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C. 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

    D. 状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）

    选项

    实验目的

    甲

    乙

    丙

    A

    证明浓硫酸具有强氧化性

    浓硫酸

    碳粉

    溴水

    B

    验证Cl2无漂白性

    浓盐酸

    MnO2

    干燥的红色布条

    C

    验证NH3溶于水显碱性

    浓氨水

    碱石灰

    湿润的蓝色石蕊试纸

    D

    比较H2CO3和H2SiO3的酸性

    硼酸溶液

    碳酸钠

    硅酸钠溶液

    A. A B. B C. C D. D

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