Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、氯气的水溶液可以导电，氯气是电解质
• B、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺ ）增大
• C、升高温度，可逆反应的化学平衡常数一定增大
• D、在 CH₃COONa 溶液中加入适量 CH₃COOH，可使 c（ Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：电解质与非电解质,化学平衡的影响因素,影响盐类水解程度的主要因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
B、硫酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，导致钡离子浓度减小；
C、升高温度平衡向着吸热反应方向移动，若正反应方向为放热，那么平衡常数减小；
D、醋酸钠为强碱弱酸盐，其中加入适量醋酸可以使其呈中性．

解答： 解：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、硫酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，导致钡离子浓度减小，故B错误；
C、升高温度平衡向着吸热反应方向移动，若正反应方向为放热，那么平衡常数减小，故C错误；
D、醋酸钠为强碱弱酸盐，其中加入适量醋酸可以使其呈中性，另溶液中存在电中性原则：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（ OH^-）+c（CH₃COO^-），氢离子浓度等于氢氧根浓度，故 c（ Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确，故选D．

点评：本题主要考查的是电解质、溶液中离子浓度大小比较、平衡常数的判断等，综合性较强，难度不大．