Question

（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出C的元素符号：C         ；
（2）指出D在周期表的位置：                        ；
（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为                ，所含的化学键类型为                     ；
（4）D的气态氢化物、H₂S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：               （用化学式表示）；

Answer 1

（1）Mg （1分）    （2）第三周期   VIIA族（1分）
（3）  （2分）  离子键、极性共价键（或共价键）（2分）
（4）HF>HCl>H₂S （2分）

考查元素周期表的应用。
A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，所以A的原子序数是O。化合物过氧
化钠是淡黄色的，所以B是Na。根据氢气的物质的量是0.1mol可知C的摩尔质量是24g/mol，
所以C是Mg。D元素原子的M层上有7个电子，则D是Cl。