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    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
    B．铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
    D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    分析 A．水为弱电解质，不能拆；
    B．不符合反应客观事实；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水．

    解答 解：A．钠与水的反应，离子方程式：2H2O+2Na+2H+=2Na++H2↑+2OH-，故A错误；
    B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
    C．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故C错误；
    D．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意原子个数、电荷数的守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）
    A．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx
    B．反应中发生转移的电子数为6nxmol
    C．在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$
    D．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为$\frac{1}{2}$（a-b） mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．我国以三个强度等级（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等级越高性能越好
    B．光导纤维的主要成分是石英玻璃
    C．新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
    D．在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
    （1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为18.4mol/L
    （2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到500mL的容量瓶中
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复至室温
    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填序号）．
    （4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低
    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水偏低
    ③定容时，俯视液面偏高
    （5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）
    A．溶液中H2SO4的物质的量                  B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目                       D．溶液的密度
    （6）在容量瓶上，下列标记不存在的是C（填字母）
    A．标线        B．温度    　 C．浓度     D．容量规格．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤
    （4）装置B中的冷水作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；装置C的名称为干燥管
    （5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．16g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（　　）
    A．16 g•mol-1B．32 gC．32 g•mol-1D．64 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钠和钠的化合物有许多重要的用途．
    （1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
    3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
    在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目； 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：1；
    （2）钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，少量的钠应保存在煤油中钠着火时应采取的灭火措施是：干的沙土灭火；
    （3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
    （4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法各取少许，分别滴入食醋，产生气泡快的是小苏打．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室用固体烧碱配制1000mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    （1）需称量160.0g的烧碱固体，它应该放在烧杯中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是EG（填写代号）．
    A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．1 000mL容量瓶　E．漏斗
    F．胶头滴管　G．500mL容量瓶
    （3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是
    托盘天平．
    （4）在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是
    改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切．
    （5）上述步骤的正确操作顺序是
    abdcfe．

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