练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列有关实验基本操作正确的是（　　）
    A．实验室可以通过萃取、分液的方法将I2从其CCl4溶液中分离出来
    B．从溶液中析出氯化钠晶体的常用方法是蒸发浓缩、冷却结晶
    C．新配制的硫酸亚铁溶液中往往需加入少量铁锈
    D．配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶

    分析 A．I2溶解在CCl4溶液中不分层；
    B．从溶液中析出氯化钠晶体，为可溶性固体与液体的分离；
    C．亚铁离子易被氧化；
    D．配制490mL 溶液，选择500mL容量瓶．

    解答 解：A．I2溶解在CCl4溶液中不分层，不能利用萃取、分液分离，应选择蒸馏法，故A错误；
    B．从溶液中析出氯化钠晶体，为可溶性固体与液体的分离，应蒸发结晶即可，不需要冷却结晶，故B错误；
    C．亚铁离子易被氧化，则新配制的硫酸亚铁溶液中往往需加入少量铁锈，故C正确；
    D．配制490mL 溶液，选择500mL容量瓶，则配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
    C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）C离子的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；
    （2）B离子半径（填“大于”或“小于”）大于C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
    （3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同物质的量的NaCl和Cl2含有的分子数相等
    B．SO42-的摩尔质量是96g
    C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1
    D．1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．KMnO4常用于气体的制备，如制取Cl2，O2等．写出KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在标准状况下该反应中生成了2.24L Cl2，则转移的电子数为0.2NA（NA代表阿伏伽德罗常数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将0.24mol SO2和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度和催化剂下发生反应，反应达到平衡，得到0.12mol SO3．
    （1）平衡时，二氧化硫的转化率为50%．
    （2）若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则 SO2的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；
    （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
    （3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
    （4）x的值为2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min达平衡，PCl3（g）的转化率为20%，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）前5min内，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此温度下，平衡常数K=0.83．
    （2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态AB．

    （3）若将上恒温容器换成绝热容器，则PCl3（g）的转化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
    （5）已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，将H3PO4的溶液逐滴加入到过量的Na2CO3的溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列符合实际并用于工业生产的是（　　）
    A．电解氯化钠水溶液来制金属钠B．氢气和氯气混合后光照制氯化氢
    C．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠D．氯气和石灰乳作用制漂白粉

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案