Question

是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

A．加入催化剂，反应速率加快，反应的变大

B．将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有

C．98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％

D．若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、加入催化剂，反应速率加快，但反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故△H不变，A错误；B、平衡混合物中除SO3和O2外还有SO2，浓硫酸只能吸收SO3，B错误；C、浓硫酸的密度大于水，故用等体积的水稀释后，溶液的质量小于原溶液的2倍，质量分数＞原来的1/2，C错误；D、以该反应设计的原电池，负极上的反应为SO2变为SO3，SO3与水生成硫酸，使氢离子浓度升高，pH减小，D正确。

考点：考查化学反应速率、反应热、化学平衡、溶液的计算、电化学知识等内容。