Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 等体积、等物质的量浓度的NH₃•H₂0溶液与NH₄C1溶液混合后溶液呈碱性，说明 NH₃•H₂0的电离程度小于NH₄⁺的水解程度
• B． Si0₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 锅炉内壁上沉积的CaS0₄可先用饱和Na₂C0₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
• D． 加热O．lmol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液，水解程度和溶液的pH均增大

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O电离使溶液显碱性，NH₄Cl水解使溶液显酸性，说明NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度；
B．△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0；
C．沉淀可以向着更难溶的方向进行，碳酸钙能溶于盐酸；
D．铝离子水解，溶液呈碱性，升高温度后水解程度增大，溶液的pH减小．

解答 解：A．体积、等物质的量浓度的NH₃•H₂O溶液与NH₄Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，故A错误；
B．△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故B正确；
C．锅炉中沉积的CaSO₄用Na₂CO₃溶液浸泡后，会生成碳酸钙和硫酸钠，碳酸钙可以用稀盐酸溶解去除，故C正确；
D．盐的水解为吸热反应，加热硫酸铝溶液后，铝离子的水解程度增大，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查难溶物溶解平衡及应用、盐的水解原理、反应自发进行的条件等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确难溶物溶解平衡及其影响，能够根据△H-T△S＞0判断反应中焓变或能否自发进行．