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    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
    B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
    C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

    分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子来分析；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O；

    解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子个数小于0.5NA个，故A错误；
    B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子，故0.1mol氯气中转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol原子即6NA个，故C正确；
    D、氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机化合物命名正确的是（　　）
    ①1-甲基丙烷  
    ②3，4-二甲基戊烷
    ③2-乙基丁烷    
    ④3-乙基-2-甲基戊烷．
    A．只有②③B．只有③④C．都正确D．都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键．研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%（质量分数）．液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池．氨气分解反应的热化学方程式如下：
    2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）氨气自发分解的反应条件是高温．
    （2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
    则，反应   4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ•mol-1．
    （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．

    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是Fe（填写催化剂的化学式）．
    ②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）．请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3） 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）．
    ③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）～t的总趋势曲线（标注Ru-T2）
    ④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K=0.12c02．
    （4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-═H2+2NH2-；阳极的电极反应式是2NH3-6e-═N2+6H+．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．与乙苯互为同系物B．分子中共直线的原子最多有4个
    C．分子中共平面的碳原子最多有13个D．与甲苯互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表．

    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
    沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
    A．ZnO         B．氨水         C．固体NaOH           D．ZnCO3
    （3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
    （4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．
    （1）写出下列物质的化学式：DFeCl3XHCl．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥ （填编号）．
    （3）反应⑥的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （5）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不用原电池原理解释的是（　　）
    A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
    D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1的Ⅰ、Ⅱ所示：
    请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．
    硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为共价键、配位键．
    （6）如图所示的二维平面晶体示意图3中表示化学式为AX3的是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（　　）
    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉-碘溶液．
    A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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