Question

4．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

• A． 证明浓度的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl₃+3KSC?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡体系中
• B． 除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃：向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量的Mg（OH）₂粉末，搅拌一段时间后过滤
• C． 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO₄溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
• D． 证明Fe³⁺的氧化性大于I₂：将KI溶液和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡、静置，下层溶液显紫红色

Answer 1

分析 A．反应的本质为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，氯化钾不影响该化学平衡；
B．氢氧化铁更难溶，实现了沉淀的转化；
C．配制氢氧化铜浊液时，加入的氢氧化钠必须足量；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，可以证明铁离子的氧化性大于碘离子．

解答 解：A．反应FeCl₃+3KSC?Fe（SCN）₃+3KCl的本质是：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，KC1浓度的改变对平衡无影响，故A错误；
B．由于氢氧化铁比氢氧化镁难溶，向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量的Mg（OH）₂粉末，将氯化铁转化成氢氧化铁沉淀，然后搅拌一段时间后过滤，可以除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃，故B正确；
C．乙醛与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下进行，加入的NaOH不足，无法完成该实验，故C错误；
D．将KI溶液和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明有碘单质生成，可以证明Fe³⁺的氧化性大于I₂，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及化学平衡及其影响、难溶物溶解平衡及沉淀转化实质、氧化性强弱比较等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用能力．