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    14．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族
    B．短周期共有32种元素
    C．元素周期表共有七个横行代表七个周期
    D．第IA族全部是金属元素

    分析 元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，IA族中含H、碱金属元素，以此来解答．

    解答 解：A.18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；
    B．短周期共有2+8+8=18种元素，故B错误；
    C．元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故C正确；
    D．IA族中含H、碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构及周期、族的划分为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙．）
    （1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
    （2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是该反应放热，装置C中发生反应的总反应化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
    （4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
    （5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产．
    （6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
    A．C5H12有2种同分异构体
    B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种
    C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
    D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉
    B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是10，则两处液面的读数是（　　）
    A．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mLB．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL
    C．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mLD．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现有如下各种说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
    ②金属和非金属化合时一定形成离子键
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
    ④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
    上述各种说法正确的是（　　）
    A．①②⑤B．都不正确C．④D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．20g重水（D2O）含有的电子数为10 NA
    B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子个数为6.02×1023
    C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA
    D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
     反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全   
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某物质后，发现铜粉质量逐渐减少，该物质不可能是（　　）
    A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．O2

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