【题目】据人民网报道,有一集团拟在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢气,其反应式可表示为:。有下列几种说法:①水的分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④该过程将光能转化为化学能,以上叙述中正确的是
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④
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【题目】Ⅰ.只用一种试剂来鉴别下列各组物质:
(1)甲醇、乙醛、乙酸,选用的试剂是 。
(2)乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯,选用的试剂是 。
(3)苯、四氯化碳、1—已烯、苯酚的水溶液,选用的试剂是 。
Ⅱ.立方烷”是一种人工合成的烃,其分子为正方体结构,其碳架结构如图所示:
(1)“立方烷”的分子式是 ;“立方烷”有多种同分异构体,其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是 。
(2)“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是 。“立方烷”的三氯代物具有同分异构体的数目是 。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去,其中反应②的条件是“700 ℃,催化剂”)。G是常见的红色金属单质,B、H是空气的主要成分,A、C、E均是常见气体,D是最常见的无色液体。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为________________。
(2)A的电子式为________________。
(3)写出反应①的离子方程式:________________________________。
(4)写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:
______________ __________________。
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【题目】常温下,向1L0.1molL-1CH3COONa溶液中,不断通入HCl气体。CH3COO-与CH3COOH 的变化趋势如图所示(假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化),下列说法不正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,n(H+)-n(OH-)=(0.05-a )mol
C.随着HCl的加入,不断减小
D.当n(HCl)=0.1mol时,c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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【题目】A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1) A、B、D、E、F的原子半径由大到小排列的顺序为__________(用元素符号表示)
(2) 工业制备F单质的离子反应方程式为_________________。
(3) 由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 由D和E构成,且原子数之比为1:1 |
c | 化学组成EDF |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式 ;b的化学键类型 ;
c的一种作用 ;d的晶体类型 。
(4) 由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。其中一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物分子进入该空腔,形成可燃固体。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
A.常温常压下,l.6g中含有共价键总数为0.4NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,容器内气体的分子数为2NA
C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29。回答下列问题:
(1)五种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号),其中D原子价电子排布图为 。
(2)元素B的简单气态氢化物的沸点 (填“高于”或“低于”)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 ; A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 。
(3)BC3-的立体构型为 ,与其互为等电子体的分子是 (写化学式)。
(4)EC在加热条件下容易转化为E2C,从原子结构的角度解释原因 ;E原子的外围电子排布式为 ,E晶体的堆积方式为 (填序号)
①简单立方堆积 ②体心立方堆积
③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
(5)硼与D可形成一种耐磨材料F,其结构与金刚石相似(如右图),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成F的化学方程式: 。F的晶胞边长为a pm,则该晶体密度的表达式为 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示,不必化简)。
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【题目】甲醇是一种重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 。
(2)还可通过下列反应制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示反应速率υ(H2)= 。
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。
(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。
①若KOH溶液足量,则写出电池负极反应式________________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol,当有0.5 mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
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【题目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是 ;W和Z形成的化合物水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因 。
(2)Z原子的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”);G的基态原子电子排布式是
(3)X与Y可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是X6Y6,分子中只有σ键,该分子的结构简式是 ;该化合物中Y的杂化轨道类型是 。
(4)G的最高价氧化物对应水化物的钾盐,在酸性条件下,常用于测定溶液中Fe2+的含量,该反应的离子方程式是
(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知:
YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1
YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___ _。
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