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9.某电动汽车配载一种可充放电的锂电子电池.放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1).下列关于该电池的说法不正确的是(  )
A.放电时,Co元素的化合价升高
B.放电时,正极的电极反应式为Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
C.充电时,Li+在电解质中由阳极向阴极迁移
D.充电时,阴极的电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6

分析 放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6,Co元素的化合价降低,Co得到电子,则Li1-xCoO2为正极,LixC6为负极,LixC6失去电子得到Li+,结合原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,充电是放电的逆过程,据此解答.

解答 解:A、放电时,Co元素的化合价降低,而不是升高,故A错误;
B、放电时,正极Lil-xCoO2发生还原反应,电极反应式为Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2,故B正确;
C、电解池中阳离子向阴极移动,所以充电时,Li+在电解质中由阳极向阴极迁移,故C正确;
D、充电时,阴极发生还原反应,电极反应式为:C6+xLi++xe-=LixC6,故D正确;
故选A.

点评 本题考查二次电池的充放电原理,明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答,注意与氧化还原反应的结合,在写电极反应式时注意装置中有自由移动的Li+,C选项考查学生的仔细程度,难度适中.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol•L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B.常温下1 L  pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA
D.1.2 g金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.H、D、T三种原子,它们之间的关系是同位素,在标准状况下,它们的单质的密度之比是1:2:3,在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是1:1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.利用如图所示装置进行下列实验,根据现象能得出相应实验结论的是(  )
  ①中的反应物 ②中的现象实验结论  
 A 纯碱、稀硫酸 硅酸钠溶液中出现白色沉淀 酸性:硫酸>碳酸>硅酸
 BMnO2、浓盐酸 淀粉KI溶液变蓝 Cl2有氧化性
 C Na2SO3、硫酸 溴水褪色SO2有漂白性 
 D Cu、硝酸 红棕色气体①中硝酸为浓硝酸 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将47.4g明矾[KAl(SO42•12H2O]溶于1L水中,得到无色溶液,下列对该溶液的叙述中正确的是(  )
A.该溶液中c(SO42-)=0.2mol/L
B.该溶液中c(SO42-)=2c(Al3+
C.该溶液中:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-
D.向该溶液中加入2L0.1mol/LBa(OH)2溶液,生成的沉淀为BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验操作能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验操作
A检验Fe(NO32样品已被氧化变质将Fe(NO32样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液
B提取碘水中碘将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置
C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2~3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入2~3滴lmol•L-1FeCl3溶液
D比较碳和硅的非金属性强弱向饱和的Na2SiO3溶液中通人CO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.生产、生活中离不开各类化学物质.下列化合物中属于碱的是(  )
A.烧碱B.纯碱C.石灰水D.生石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.室温下,使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的结论是 (  )
A.溶液中c(H+)>c(OH-
B.NH4+水解是微弱的
C.NH3•H2O是弱碱
D.由H2O电离出的c(H+)<10-7 mol/L
E.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验操作或装置能达到实验目的是(  )
A.
配制0.1mol/L的NaNO3溶液
B.
检查装置气密性
C.
制取Fe(OH)2沉淀
D.
进行喷泉实验

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