Question

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。

（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。

（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________。

Answer 1

【答案】 第二周期VIA族 H2O>NH3>CH4 NH4++OH-NH3·H2O（或OH-+H3O+===2H2O） 4ClO2+5N2H4===5N2+4HCl+8H2O 4 mol

【解析】A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大，该物质为金刚石，则B为碳元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和，则E为Cl元素；C的原子序数介于碳元素和氧元素之间，则C为N元素，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、氧、氯元素。

（1）D为氧元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期ⅥA族。

（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定；同周期主族元素，非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞N＞C，则对应的气态氢化物的稳定性为：H2O＞NH3＞CH4。

（3）10个电子的离子可以以Ne元素为中心, Ne前面的阴离子和Ne后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等,H、C、N、O形成的10电子粒子有：CH4、NH3(NH2、NH4+)、H2O(H3O+、OH)、HF等，以上10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式为：NH4++OH-NH3·H2O（或OH-+H3O+=2H2O）。

(4)E为Cl元素,ED2为ClO2,C2A4为N2H4，一定条件下4molClO2与5molN2H4恰好完全反应，反应的化学方程式为：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O。根据方程式可知,每消耗5molN2H4,转移电子的物质的量为20mol,所以若反应消耗1mol N2H4，则转移电子的物质的量为4mol。

故答案为：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；4mol。