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    19．下列各图象的说法中正确的是（　　）
    A．图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中
    B．图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能
    C．图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线
    D．图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

    分析 A．氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡和碳酸钠；
    B．图②表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；
    C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH为13，加入盐酸发生反应生成氯化钠，1mol盐酸消耗1mol氢氧化钠据此解答；
    D．反应中转化量之比等于计量系数之比．

    解答 解：A．氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，加入氢氧化钠立刻产生沉淀，故A错误；
    B．图②表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，吸热反应断键吸收能量大于成键释放能量，故B错误；
    C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH为13，加入盐酸发生反应生成氯化钠，1mol盐酸消耗1mol氢氧化钠，当加入0.1mol/L盐酸20mL，恰好中和，溶液呈中性，继续滴加盐酸，溶液显酸性pH减小，故C正确；
    D．由图④可知时，0-t1时，二氧化硫、三氧化硫变化量为3mol，氧烧菜气变化量为2mol，二氧化硫、氧气、三氧化硫三者转化量之比为3：2：3，与方程式计量系数不成比例，所以图不能正确表示各组分的变化，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题为图象题，明确物质之间发生的反应，反应热效应与反应物、生成物总能量之间的关系、影响平衡的因素是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水．
    ①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是D
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
    ②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是H2，F电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.45%（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列物质中可以通过消去反应制得2-甲基-2-丁烯的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）
    A．NH3，K2O，C4H10B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物 G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．

    已知：（1）R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    （2）有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰
    （3）E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F
    （4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
    回答下面的问题：
    （1）有机物B：2-甲基-1-丙醇，反应E→F的反应类型为：加成反应（或还原反应）；
    （2）E的结构简式为：
    （3）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为；
    （4）D+F→G 的化学方程式：；
    （5）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为（写出符合条件的其中一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是（　　）
    选项样品（杂质）加入试剂主要仪器主要操作方法
    AFe2O3（Al2O3）NaOH溶液长颈漏斗过滤、洗涤
    BNaCl（NH4Cl）Ca（OH）2试管加热
    C乙醇（水）CaO蒸馏烧瓶蒸馏
    DNaCl溶液（Br2）乙醇分液漏斗萃取、蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5L 1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA
    B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA
    C．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA
    D．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物分离提纯的方法正确的是（　　）
    A．除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤
    B．除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中
    C．除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法
    D．提纯蛋白质时可先加入（CH3COO）2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    ③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    ④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    ⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

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