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    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
    B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
    C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+
    DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学反应的基本原理
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：A．亚硫酸和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸；
    B．钠与氧气的反应，与速率无关，取决于温度；
    C．金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，Fe2+的氧化性弱于Cu2+；
    D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
    解答： 解：A、亚硫酸和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：H2SO3+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-，故A错误；
    B、钠在常温时与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，速率无关，故B错误；
    C、金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，Fe2+的氧化性弱于Cu2+，故C错误；
    D、CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀，原因是：Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化，故D正确，故选D．
    点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，易错点为C，注意把握二者沸点的差异，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
    B、反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
    D、25℃时，0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）/c（CH3COOH）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
    被氧化的盐酸占反应盐酸总量的
     
    ；
    用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为
     
    ．
    （2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
     

    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

    （1）沉淀甲是
     
    ，生成甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）沉淀乙是
     
    ，由溶液甲生成乙的离子方程式为
     
    ．
    （3）沉淀丙是
     
    ，用化学方法确定其成分
     
    ．
    （4）气体甲成分可能有几种
     
    ．
    （5）肯定存在的离子有
     
    ； 一定不存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的醋酸溶液1L，说法正确的是（　　）
    A、加入足量的Zn粒，产生标况下112mLH2
    B、加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，pH减小
    C、与一定量盐酸混合后pH=1，此时c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L
    D、加入冰醋酸，电离程度增大，pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3
    B、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，产生气泡，溶液仍为紫色
    C、CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为3g
    D、将1g Na2CO3和NaHCO3分别溶于10mL水中，滴入酚酞试液后溶液所显红色深浅相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用错误的是（　　）
    A、二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
    B、碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵
    C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
    D、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、按系统命名法，化合物 的名称为：2-甲基丙烯
    B、具有手性异构的两个物质，性质上有较大的差别
    C、如图所示的化合物是苯的同系物
    D、烯烃和甲苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量      
    B．溶液的浓度
    C．溶液的密度                
    D．溶液中Cl-的数目
    （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol?L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要用量筒量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
     

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

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