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    【题目】【2016届济宁一模】工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）

    ①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O △H ＜0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0

    下列有关说法正确的是

    A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

    B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍

    C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高

    D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A中使用氯水代替双氧水氧化甲醛会引入盐酸杂质，会使氢氧化钠的消耗量增多，影响实验结果的测定。B中双氧水氧化甲酸的热效应不知道，所以不能推断出足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍。C中测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏低。D中双氧水氧化1mol甲醛，HCHO～HCOOH，甲醛中碳为0价，甲酸中碳为+2价，转移2mol电子；双氧水氧化1mol甲酸，HCOOH～CO2转移2mol电子，故D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

    A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

    B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

    C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

    D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA

    B．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    C．标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA

    D．1L 0.1molL-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。将其0.5mol完全燃烧生成的CO2 通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3。则该烃可能是

    A. 1－丁烯 B. 1，3－二甲苯

    C. 甲苯 D. 2－甲基－3－乙基－2－戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届临沂一模】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

    A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

    B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

    C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

    D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由

    H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要 （ ）

    A、放热185kJ B、吸热185kJ C、放热92.5 kJ D、吸热92.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C单质燃烧时的焰色为黄色，C单质在加热条件下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固体化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：

    （1）写出A、B、C、D的元素符号：A B C D

    （2）写出反应的化学方程式：

    ①A单质与D单质反应： 。

    ②C单质与B单质在加热的条件下反应： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的实验操作不能达到预期目的是( )

    ①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

    ②配制银氨溶液时，将2%氨水慢慢滴入2%硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

    ③将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色

    ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

    ⑤用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯．

    A．①③④ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

    A．每消耗1molCH4 可以向外电路提供4mole-

    B．负极上CH4失去电子，电极反应式为： CH4+10OH-－8e- = CO32-+7H2O

    C．正极上O2得到电子，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    D．电池放电后，溶液pH不断升高

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