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    下列物质中，既可与硫酸作用，又可以与氢氧化钠溶液作用的是

    [　　]

    A．只有①②　　　B．只有③④　　　C．只有②③④　　　D．均有

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的主要原料．高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V（N2）：V（O2）=4：1且不含其他气体]，可发生下列反应：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2．
    根据题意完成下列计算：
    （1）若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为
    66%
    66%
    ．
    （2）煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵．若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为
    90.04%
    90.04%
    （答案保留两位小数）．
    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为
    32.71
    32.71
    （答案保留两位小数）．
    （4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州三模）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：，它的合成路线如下：

    已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．
    请回答下列问题：
    （1）写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式
    ．
    （2）物质中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团名称为
    氨基、羧基
    氨基、羧基
    ．
    （3）反应③的类型是
    加成反应
    加成反应
    反应，反应⑤的目的是
    保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化
    保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式
    BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH
    △
    HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr
    BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH
    △
    HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr
    ．
    （5）物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有
    5
    5
    种．
    （6）已知：-SH的性质与-OH相似．物质一定条件下形成聚合物的结构简式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4
    FeS2
    FeS2
    +11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．
    充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）
    D
    D
    ．
    A.
    32V
    22.4W
        B.
    22.4V
    32W
        C.
    3(W-m)
    W
       D.
    8(W-m)
    5W

    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    3SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    3SO3
    ．
    某温度下，进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少
    1
    5
    ，则SO2的转化率为
    80%
    80%
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是
    浓硫酸
    浓硫酸
    （写名称）．
    已知每240g SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （5）排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
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    回答下列问题：
    （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    （填写仪器名称）．
    （3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
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    ①请指出其中的错误之处：
     
    ；
    ②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
     
    ．
    （4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
    ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a．NH4Cl  b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
     
    和
     
    （用药品序号填空）．
    ②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
     
    （填序号）．
    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
    B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由KMnO4分解制O2
    D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    ④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
     
    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
     
    ．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：

    ()2·，它的合成路线如下：

     

     

     

     

     

    已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。

    请回答下列问题：

    ⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式      。

    ⑵物质中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为      。

    ⑶反应③的类型是      反应，反应⑤的目的是     。

    ⑷写出反应④的化学方程式     。

    ⑸物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有      种。

    ⑹已知：－SH的性质与－OH相似。

    物质一定条件下形成聚合物的结构简式为     。

     

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