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    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Zn与稀H2SO4反应：Zn+H+═Zn2++H2↑
    B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
    D．MgCl2溶液与过量氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

    分析 A．电荷不守恒；
    B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    C．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．一水合氨在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．Zn与稀H2SO4反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A错误；
    B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B正确；
    C．Cl2与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
    D．MgCl2溶液与过量氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
    （2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-220kJ/mol
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H1=+130kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱（氯碱工业）
    电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子
    电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    如何检验阳极产生的气体：用湿润的淀粉KI试纸检验气体，如果变蓝色，说明是氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将一定量的有机物A溶于烧碱溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液红色变浅，再向其中加入盐酸，显酸性，并析出白色晶体；取少量上述晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色．则有机物A可能是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（　　）
    A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
    C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的Na的质量为（　　）
    A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4•5H2O及纳米材料G，主要步骤如图1：

    已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分别如下：
    物质Fe（OH）3 Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH2.27.64.7
    完全沉淀时的pH3.29.66.4
    请回答下列问题：
    （1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe（OH）2]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）2]．
    （2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．试剂①是一种氧化剂，目的是氧化Fe2+（填离子符号）．该工厂选用试剂①最好为下列中的b（填代号）．
    a．Na2O2 b．H2O2   c．Cl2d．KSCN
    （3）根据如图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
    （4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO，操作Ⅰ的名称是过滤．
    （5）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（　　）
    A．SiO2B．NOC．Al2O3D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫该反应的浓度商．
    （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
    （2）Qc＜K，反应向正反应方向进行
    Qc=K，反应处于平衡状态
    Qc＞K，反应向逆反应方向进行
    （3）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）写出下面可逆反应Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
    （5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常数为K2，
    NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K3；
    写出K1和K2的关系式：K1=K22．
    写出K2和K3的关系式：K2•K3=1．
    写出K1和K3的关系式：K1•K32=1．

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