练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

    A.向K2S溶液中加水稀释会减小

    B.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)

    C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各1L，分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应,盐酸与锌反应的平均速率大

    D.向CuS和FeS均饱和的混合溶液中加入少量Na2S固体，保持不变

    【答案】D

    【解析】

    A.K2S溶液中，水解平衡常数Kh=不变，加水稀释，c(OH-)减小，则增大，故A错误；

    B.硝酸钠溶液中Na＋、NO3-在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c(Na+)=c(NO3-)，故B错误；

    C.起始时c(H+)相同的盐酸和醋酸，反应速率相同，在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H＋，后者的氢离子浓度较大，且锌量不足，故醋酸与锌的反应速率较大，故C错误；

    D.溶度积常数不变，则保持不变，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.和溶于水后能导电，故KC和为电解质

    B.时，的盐酸和的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性

    C.的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液

    D.时，用浓度均为的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是

    A. T1和T2的关系是：T1>T2

    B. KW的关系是：B>C>A=D=E

    C. A点到D点：加入少量酸可实现

    D. T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    I、在恒温条件下，分别将2 molCO2和6 mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n（H2）/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n（CH3OH）/mol

    0

    0.50

    0.80

    0.90

    0.99

    1.00

    1.00

    (1)前10min中利用CO2表示的反应速率为____________。

    (2)该温度下，此反应的平衡常数K=__________。

    (3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

    Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3 mol H2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

    试回答下列问题：

    (1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)氢气在Q点的转化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；

    (3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：_______________。

    (4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是

    A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热

    C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

    CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。

    CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

    ①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________

    ②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________

    A．增大压强 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大反应物的浓度

    ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________

    ④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

    ①该电池负极的电极反应式为：______________________________________

    ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：_______________________________________。

    （4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    下列叙述正确的是_______________

    A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=____ mol·L-1，这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=__ mol·L-1。

    Ⅱ. (1)在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为______________。 将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为____________。

    (2)下列说法不正确的是___。

    A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    B.所有物质的溶解都是吸热的

    C. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

    D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    Ⅲ. 25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    (1) 的电离常数表达式 K =_____________。

    (2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是

    A.放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

    B.放电时，K+向Fe电极迁移

    C.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O

    D.充电时，阳极附近溶液的pH减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案