元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置.用化学用语回答下列问题:(1)⑦所代表的元素在元素周期表的位置为 .写出⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (2)⑤的气态氢化物的稳定性 ⑨的气态氢化物的稳定性．(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂.该化合物与水反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦所代表的元素在元素周期表的位置为

，写出⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（2）⑤的气态氢化物的稳定性

（填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物与水反应的化学方程式为

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）⑦所代表的元素是Al元素，该元素的原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（2）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．

解答： 解：根据元素①-⑨在周期表中的位置知，元素①-⑨分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）⑦所代表的元素是Al元素，该元素的原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，⑦的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：第三周期ⅢA族；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）非金属性F＞Cl，所以⑤的气态氢化物的稳定性＞⑨的气态氢化物的稳定性，故答案为：＞；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．

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“粤盐”精制盐的食品添加剂为KIO₃、K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）；碘在科研与生活中有重要应用．
已知：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（蓝色）．
5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═5SO₄^2-+I₂+H₂O （较快）； I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
I．某兴趣小组用0.2mol?L¹KIO₃、0.5mol?L¹Na₂SO₃、0.2mol?L¹H₂SO₄、0.2%淀粉溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
（1）向KIO₃、H₂SO₄、淀粉的混合溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液，当溶液中的

耗尽后，溶液颜色将由

变成

；当初始的物质的量需满足的关系为n（SO₃^2-）：n（IO₃^-）

时，能确保观察到蓝色．
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
实验序号	KIO₃溶液	水	H₂SO₄溶液	Na₂SO₃溶液	淀粉溶液
①	12.0	0.0	6.0	10.0	2.0
②	10.0	X	6.0	10.0	2.0
③	11.0	1.0	6.0	10.0	2.0

表中X=

mL，理由是

．
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③

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、