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    15．某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如图1（部分反应条件略去）：根据要求回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团为羟基和羧基（填名称）．
    （2）物质A不可能发生的反应类型有D；
    A．水解反应             B．加成反应        C．氧化反应        D．酯化反应
    （3）已知： 合成线路中X（分子式为C8H6O3）的结构简式为；
    （4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为；
    （5）合成药物时，中间产物E的结构如图2．E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应．该反应的化学方程式为．
    （6）F与C互为同分异构体，且F分子具有如下特点：①含三个羟基；
    ②含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1．写出F的可能结构简式．

    分析 （1）根据D的结构简式，可知含有含氧的官能团为：羧基、羟基；
    （2）A含有碳碳双键，具有烯烃的性质，含有溴原子，具有卤代烃的性质；
    （3）结合信息可知，发生类似加成反应，-R连接羰基中碳原子上，-MgBr与羰基中O原子连接，再发生水解反应，-OMgBr转化为-OH，结合B、C结构确定X的结构简式；
    （4）D中含有-COOH、-OH，通过酯化反应而进行的缩聚反应生成高聚物；
    （5）E中-CH2OH被氧化生成-CHO；
    （6）F是C的同分异构体，具有如下特点：①含三个羟基；②含两个不直接相连的苯环，故通过碳原子相连，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1，其中一个-OH连在连接2个苯环的碳原子上．

    解答 解：（1）根据D的结构简式，可知含有含氧的官能团为：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
    （2）A含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含有溴原子，可以发生水解反应，不能发生酯化反应，故答案为：D；
    （3）结合信息可知，发生类似加成反应，-R连接羰基中碳原子上，-MgBr与羰基中O原子连接，再发生水解反应，-OMgBr转化为-OH，由B、C的结构，可知X结构简式为，故答案为：；
    （4）D中含有-COOH、-OH，通过酯化反应而进行的缩聚反应生成高聚物，高聚物的结构简式为：，故答案为：；
    （5）E中-CH2OH被氧化生成-CHO，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （6）F是C的同分异构体，具有如下特点：①含三个羟基；②含两个不直接相连的苯环，故通过碳原子相连，苯环上都是对位取代基；③核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1，其中一个-OH连在连接2个苯环的碳原子上，F的结构简式为：，故答案为：．

    点评 本题以有机物合成为载体，考查官能团结构与性质、有机物推断、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式书写，难度中等，是对有机知识的综合考查，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.4mol，则：
    ①用C该反应的速率为：0.02mol/（L•s）； 
    ②用A表示的速率为：0.03mol/（L•s）
    ③反应前A的物质的量浓度是：1.2mol/L； 
    ④10s末，D的浓度为：0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．铵盐受热易分解
    C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红
    D．常温下，0.1 mol/L氨水的pH约为9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．化合物  在酸性条件下水解，所得溶液加碱加热后有NH3生成
    D．桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：NH3＜PH3＜H2O
    B．P元素最高价氧化物对应的水化物酸性比Cl的强
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D．元素非金属性：O＞F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E原子核外价电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B的最高价含氧酸根的空间构型为平面三角形；
    （3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si．
    （4）D单质比化合物DA的熔点低（填“高”或“低”），理由是晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si-Si键比Si-C键长，键能低，所以晶体硅熔点低．
    （5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1：1：2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰
    酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
    C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．
    （4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    【回答问题】
    （1）仪器B、D作用是安全瓶；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
    A．稀H2SO4　　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和NaHSO3溶液
    （2）C中反应化学方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    （3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．
    （所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）
        取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+1OH+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关比较正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞O2-＞F-B．最高正价：F＞O＞N
    C．电负性：S＜Cl＜FD．第一电离能：Na＜Mg＜Al

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