Question

9．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的．试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为NCl₃；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式C+4HNO₃=4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有①②④⑤
①极性键     ②非极性键      ③离子键      ④氢键      ⑤范德华力．

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增，甲原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则甲为C；丙原子的次外层电子数比最外层电子数少4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则丙为O，乙的原子序数介于C、O之间，则乙为N；丁的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，原子序数大于O，应处于第三周期，可推知丁为Al；戊是同周期主族元素中原子半径最小的，是Cl，据此解答．

解答 解：（1）氮和氯形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为NCl₃，故答案为：NCl₃；
（2）浓硝酸与单质碳反应生成二氧化碳和二氧化氮与水，反应的化学方程式为：C+4HNO₃=4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO₃=4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）高氯酸与氢氧化铝反应的离子反应方程式为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，故答案为：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（4）铝被NaOH溶液吸收生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，是过氧化氢，该物质中存在的作用力有极性键、非极性键、氢键、范德华力，故答案为：①②④⑤．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素好似解题关键，侧重对学生总能量的考查，（5）为易错点，学生容易忽略分子内化学键，忽略分子之间的作用力．