A. | 二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂 | |
B. | K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 | |
C. | Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜 | |
D. | SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色 |
分析 A.H2O2分解中二氧化锰作催化剂;
B.K2FeO4具有强氧化性;
C.Cu与Fe3+发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子;
D.SO2与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸根离子.
解答 解:A.H2O2分解中二氧化锰作催化剂,与二氧化锰的氧化物无关,故A错误;
B.K2FeO4具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故B错误;
C.Cu与Fe3+发生氧化还原反应生成亚铁离子、铜离子,Fe元素的化合价降低,则Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜,故C正确;
D.SO2与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸根离子,S元素的化合价升高,与二氧化硫的还原性有关,与其漂白性无关,故D错误;
故选C.
点评 本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应的判断,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+和Cu2+ | B. | Fe2+和Cu2+ | C. | Fe2+和Fe3+ | D. | 只有Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 操作、现象 | 解释或结论 |
A | 向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现 | 生成NaHCO3量少未使溶液饱和 |
B | 用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,滴定终点时俯视读数 | 测定盐酸浓度偏低 |
C | 向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象,再①通氯气②通氨气,两种操作均会产生白色沉淀 | 白色沉淀①为硫酸钡,②为亚硫酸钡 |
D | 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加过量的稀盐酸后沉淀消失 | |
B. | 将SO2通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成,加稀盐酸后沉淀消失 | |
C. | 将SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加过量的稀硝酸后沉淀不消失 | |
D. | 将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成,加稀盐酸后沉淀不消失 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A | Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ | 少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ |
B | NH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ | 过量H2S | 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
C | NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- | 过量铜粉 | Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ |
D | Na+、K+、HCO3-、AlO2- | 少量HCl | H++AlO2-+H20═Al(OH)3↓ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 | B. | 75 mL 3 mol•L-1氯化钙溶液 | ||
C. | 150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 | D. | 50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1个 | B. | 2个 | C. | 3个 | D. | 4个 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2个 | B. | 3个 | C. | 4个 | D. | 5个 |
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