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    【题目】下列物质分类的正确组合是

    类别 组合

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    CO2

    A12O3

    H2SO4

    KOH

    NaHCO3

    B

    CO

    Na2O

    HC1

    NaOH

    NaCl

    C

    SO2

    Na2O2

    CH3COOH

    Na2CO3

    CaF2

    D

    SO3

    CaO

    HNO3

    Ca(OH)2

    CaCO3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A，氧化铝是两性氧化物，A不正确；B，CO不是酸性氧化物，B不正确；C，过氧化钠不是碱性氧化物，碳酸钠也不是碱，C不正确；D，都正确，本题选D。

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    【题目】已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
    （1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。
    （2）As2O3在上述反应中________。
    A.被氧化
    B.被还原
    C.既被氧化又被还原
    D.既未被氧化又未被还原
    （3）该反应的氧化产物是 ， 氧化剂是。
    （4）若生成0.1 mol AsH3 ， 则转移的电子数为。（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：

    （1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
    （2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
    （3）写出合金的化学组成 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
    根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
    （1）CO的燃烧热为；写出其热化学方程式 ．
    （2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 ．
    （3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属X的最低负价为﹣m．它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（ ）
    A.H2b﹣8+mXOb
    B.H2b﹣m+8XOb
    C.H2b﹣8﹣mXOb
    D.H2b+8+mXOb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸体积（mL）

    30.0

    30.0

    30.0

    30.0

    样品质量（g）

    2.96

    3.70

    5.18

    6.66

    CO2的体积（mL）

    672

    840

    896

    672


    （1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
    （2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，属于同一周期的是

    A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S

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    A.x=2
    B.平衡时M中c（A）＜0.6 mol/L
    C.y＞0.8
    D.M，N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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    A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

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