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    1．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA
    B．标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3NA
    C．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1NA
    D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2NA

    分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来分析；
    B、标况下苯为液态；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出铜的物质的量，然后根据反应后铜变为+2价来分析．

    解答 解：A、2.2g二氧化碳的物质的量为0.05mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对，故0.05mol二氧化碳中含0.2mol共用电子对即0.2NA个，故A错误；
    B、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和碳原子个数，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子个数无法计算，故C错误；
    D、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而反应后铜变为+2价，故0.1mol铜转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类．下列分类中，前者能够包含后者的是（　　）
    A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系
    C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该物质不能与浓溴水发生取代反应
    B．1mol该物质最多能与5mol H2加成
    C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞S（用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为+3；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞C．
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A500460069009500
    B7401500770010500
    C5801800270011600
    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取sp3杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是H2O2分子与水分子间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
    R3+$?_{H+}^{OH-}$R（OH）3$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）4]-
    ①基态R原子的价电子排布式为3d54s1．
    ②[R（OH）4]-中存在的化学键是BD．
    A．离子键        B．极性键        C．非极性键        D．配位键
    （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为NH4OOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2CO3═2H++CO32-B．NaClO═Na++Cl-+O2-
    C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaOH═Na++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）
    A．离子半径：丁＞丙＞乙
    B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性
    C．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质
    D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列比较不正确的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOH
    C．原子半径：S＜ClD．稳定性：NH3＞CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
    （1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是2：1；
    （2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体4.8g；
    （3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是NO、NO2；4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．0.012kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数．× （判断对错）

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