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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．阿伏伽德罗常数是人们规定的数，没有单位
    B．0.012kg12C中所含有的碳原子数的精确值为6.02×1023
    C．H2O的相对分子质量为18，1mol水的质量也为18
    D．0.5molNaCl中含有的离子数为6.02×1023

    分析 A．阿伏伽德罗常数的单位为/mol；
    B.6.02×1023为近似值；
    C．质量的单位为g；
    D．NaCl中含有钠离子、氯离子．

    解答 解：A．阿伏伽德罗常数的单位为/mol，故A错误；
    B.0.012kg12C中所含有的碳原子数的精确值为阿伏伽德罗常数，6.02×1023为近似值，故B错误；
    C．质量的单位为g，故C错误；
    D．NaCl中含有钠离子、氯离子，则0.5molNaCl中含有的离子数为6.02×1023，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于概念的理解，注意把握相关计算公式以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为（　　）
    A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列是元素A的两种同位素的资料
     同位素 同位素的质量分数 原子百分比
     103A 103 20%
     105A 105 80%
    元素A的近似相对原子质量为104.6（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的溶液进行有关实验．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （1）操作I使用的试剂是四氯化碳．此时是萃取（填操作名称）．将两层液体分开的操作是分液，所用主要仪器是分液漏斗．
    （2）若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是苯，不能（填“能”或“不能”）使用酒精．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．6.02×1023个NH3分子中含有电子数目为NA．错（判断对错），若不正确，理由是电子数为10NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除杂原则：（1）不增：不得引入新的杂质；（2）不减：尽量不消耗被提纯的物质；（3）易分：转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，
    如：将NaCl溶液中可能存在Na2SO4转换为沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，应选用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等试剂除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
    C．使用物质的量时，应指明粒子的种类
    D．1mol H2的质量是2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，下列物质所含的原子数是2NA的是（　　）
    A．16g H2B．5.6L SO2C．24g MgD．22.4L CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸（HCOOH）是一种有刺激气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验的部分装置如图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．


    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

    ②装置Ⅱ的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
    Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    ③“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ④用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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