Question

把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应，得到3.36L H₂ （标准状况下），试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：将镁铝的混合物溶于烧碱后，只有铝能和氢氧化钠发生反应，根据反应的方程式以及生成氢气的物质的量就能得出铝的物质的量，从而镁的质量、物质的量都能一一解出，以此解答该题．

解答： 解：（1）把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应，
设Al的物质的量为 n （Al），则：
         2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
         2mol                 3×22.4L
         n （Al）              3.36L             
解得：n（Al）=

2mol×3.36L

3×22.4L

=0.1mol，
 m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，
铝的质量分数为：

2.7g

5.1g

×100%=53%，
答：混合物中铝的质量分数为53%；
（2）m（Mg）=5.1g-2.7g=2.4g，
  n（Mg）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，
则n （Mg）：n （Al）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：合金中镁和铝的物质的量之比为1：1．

点评：本题主要考查了铝和镁的化学性质，题目难度中等，明确金属铝既能与酸又能与碱反应、而镁只能与酸反应是解本题的关键，并且考查了应用物质的量进行相应的计算．