【题目】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：
（1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。
计算N_N的键能为____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。
②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。
a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化 d．N2的百分含量不再变化
③计算该温度下的平衝常数K=____________。
④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。
（3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。
①Y电极上的电极反应式为_______________________________。
②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为____________g。
【答案】 (2b +a-c) 0.005mol·L-1.min-1 b d 2.2 L/mol 增大 NO -3e-+ 2H2O == NO3-+ 4H+ 66.7g
【解析】（1）根据NO、O2分子中化学键的键能分别是bkJmol-1、ckJmol-1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJmol-1，可设N2分子中化学键的键能为X，则有：xkJmol-1+ckJmol-1-2b=akJmol-1，得：X=(a+2b-c)kJmol-1；
（2）①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=2v(N2)=2×
=0.005mol·L-1.min-1；
②a．NO的消耗速率和CO2的生成速率均为正反应速率，无法判断平衡状态，故a错误；b．容器体积不变，混合气体的物质的量不确定，现压强不再变化说明总物质的量一定，是平衡状态，故b正确；c．质量和体积始终不变，混合气体的密度始终不变，无法判断是平衡状态，故c错误；d．N2的百分含量不再变化，量一定，是平衡状态，故d正确；答案为bd；
③反应进行到6min时CO2的物质的量为0.05mol，此时N2的物质的量为0.025mol，与8min时N2的物质的量相同，即6min时反应达到平衡，平衡状态中NO的物质的量为0.100mol-0.050mol=0.050mol、CO的物质的量为0.200mol-0.050mol=0.150mol，该温度下的平衝常数K=
=2.2；
④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，平衡正向移动，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将增大；
（3）①电解NO制备NH4NO3，由图可知阳极Y发生的反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；
②阴极X极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，阳极Y发生的反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，当补充氨气，最终全部生成硝酸铵，即8NO+7H2O+2NH35NH4NO3，当X电极上有11.2L即0.5molNO发生反应，根据电子守恒可知阳极发生反应的NO的物质的量为0.5mol×
=
mol，实际参加反应的NO的物质的量为（0.5+
）mol=
mol，生成NH4NO3的物质的量为0.5mol×
，质量为
mol×
×80g/mol=66.7g。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中．经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为____________．C为_________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
(3)实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是_______________________________
(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的：_______________________________________
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一：________________________
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，则反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2molL－1的盐酸反应 | (D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
⑤铝条与2molL－1的盐酸反应 | (E)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①②③④⑤（用A-E表示）_____________________
写出③的离子方程式_________________________。
(4)实验结论：_______________________________。
II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_____________________________。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4ClB.Al与稀盐酸
C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气D.铝热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是( )
A. 上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
B. 上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应
C. 常温下，化合物A、B、C、D均为气体
D. 上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操_________________________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的BaCl2溶液 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的Na2CO3溶液 ④调节溶液的至中性 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦溶解正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑦①②③⑥④⑤ b．⑦①③②⑥④⑤
c．⑦②①③④⑥⑤ d．⑦③②①④⑥⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶
C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
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【题目】有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3-、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋
（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_______________ (填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3-、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________，若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为___________________。
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