Question

 (1)(2013·宜春模拟)①含0.4 mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的物质的量是______________。

②2.3 g Na中含电子的物质的量为　　　　mol,在跟足量水反应中失去电子的物质的量为　　　　mol。

(2)(2013·阜新模拟)①48 g 中,核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个,则R元素的摩尔质量为　　　　。

②有一真空瓶的质量为M₁ g,该瓶充入空气后总质量为M₂ g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M₃ g,则A的相对分子质量为　　　　。

(3)(2013· 江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用

100 mL 3.00 mol·L^-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为___________________________;

②所得溶液中Cl^-的物质的量为_________________________mol。

Answer 1

【解析】(1)①据Al₂(SO₄)₃====2Al³⁺+可知

②1 mol Na含有11 mol电子，则2.3 g Na含有电子的物质的量为×11=1.1 mol。1 mol Na与水反应失去1 mol电子，则0.1 mol Na(2.3 g Na)与水反应失去0.1 mol电子。

(2)①1个中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol核外电子总数比质子总数多1 mol，则

②由题意知，该瓶中空气质量为(M₂-M₁) g，气体A的质量为(M₃-M₁) g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即

(3)①根据得

②根据钠原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100 L×3.00 mol·L^-1

=0.300 mol,则n(NaCl)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.25 mol,则n(Cl^-)=0.25 mol。

答案：(1)①0.6 mol      ②1.1       0.1

(2)①32 g·mol^-1         ②

(3)①10.7%          ②0.25