X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中常见的元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23.中子数为12的核素WW有多种化合价.其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色.最后变成红褐色(1)W的原子结构示意图为．(2)X的电负性比Y的 ,X 和Y的气态氢化物中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W的原子结构示意图为

．
（2）X的电负性比Y的

（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是

（写化学式）．
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式

．
（4）在X原子与氢原子形成的多分子中，有些分子含有两种氢，写出其中一种分子的名称：

；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则其L层电子数为4，故X为碳；Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，由于s能级只能容纳2个电子，则最外层电子排布式为2s²2p⁴，则Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为23-12=11，故Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则其L层电子数为4，故X为碳；Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，由于s能级只能容纳2个电子，则最外层电子排布式为2s²2p⁴，则Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为23-12=11，故Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，
（1）W为Fe元素，原子结构示意图为

，故答案为：

；
（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以X的电负性比Y的小，元素的电负性越大，其氢化物越稳定，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H₂O，
故答案为：小；H₂O；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子含有两种氢，则物质可能是丙烷或丁烷等，氢元素、碳元素、氧元素也可共同形成多种分子，如羧酸或含有羟基的羧酸等，某种常见无机阴离子有碳酸氢根离子、碳酸根离子等，醋酸和碳酸氢根离子反应二氧化碳、水和醋酸根离子，离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：丙烷或丁烷；CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，涉及元素的推断、核外电子排布、电负性、氢化物稳定性的判断、离子方程式的书写等知识点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A、X的气态氢化物比Y的稳定

B、Z的非金属性比Y的强

C、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D、X与Y形成的化合物都能与水反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

除杂，并写出相应的离子方程式：
（1）FeCl₃溶液中混有FeCl₂

（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃

（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

天然气是一种重要的化工原料．
I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品．
（1）苯的二氯代物的同分异构体有

种．
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为

．
（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （ l ）△H=-890.3kJ?mol^-1
C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O （ l ）△H=-1 306.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （ l ）△H=-571.6 kJ?mol^-1
则2CH₄（g）═C₂H₄（g）+2H₂（g）的△H=

．
Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气（CO、H₂），第二步用合成气制取甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等．
（4）某温度下，将1mol CH₄和1mol H₂O（g）充入容积为0.5L的密闭容器中，发生如下反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27．
①CH₄的平衡转化率=

．
②如果其它条件不变，升高温度，CH₄的平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ?mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ?mol^-1．
仅根据如图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是

，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是

（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为

；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色．则Y₂R₂的电子式为

，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

甘油的用途很广，大量用来制造硝化甘油，硝化甘油是甘油与浓硝酸发生酯化反应（在浓硫酸条件下）生成的三硝酸甘油酯．硝化甘油是制备炸药的原料，在医疗上又是心脏病的急救药．试写出以油脂（主要成分是硬脂酸甘油酯）、氨气、空气、水和氢氧化钠为原料制取硝化甘油的化学方程式．
①油脂：

；
②氨气：

；
③空气：

；
④水：