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    电解质溶液之间进行的反应，实质上是______的反应。这类离子反应发生的条件是_______、_________或__________中的一种生成, 反应就能发生。

    __离子之间______。__生成沉淀______, _生成气体______或 _水______。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?下城区模拟）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
    （1）Y元素是
    氮
    氮
    （填元素名称）．
    （2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    （填“离子键”“共价键”）．
    （3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
    （用方程式表示）．
    （4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
    写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    ．
    Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：

    Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
    （1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．

    ①下列收集Cl2的正确装置是
    C
    C
    ．
    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
    Cl2、HClO、ClO-
    Cl2、HClO、ClO-
    ．
    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
    加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，
    加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，

    同时下层液体颜色为橙色
    同时下层液体颜色为橙色

    （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
    限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
    ①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
    溶解
    溶解
    ．
    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是
    甲
    甲
    ，其原因是
    甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
    甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙为②①②中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
    ．
    （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选
    锌片
    锌片
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    _；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

    （2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向
    B
    B
    烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
    （3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷带解析） 题型：实验题

    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
    ①下列收集Cl2的正确装置是     。

    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                。
    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，                                                                      。
    （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
    ①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极                           。
    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是      ，其原因是      。
    （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选          作阳极。

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