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    （探究题）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）B极是电源的
    负极
    负极
    ，一段时间后，甲中溶液颜色
    变浅
    变浅
    ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明
    胶粒
    胶粒
    在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
    1：2：2：2
    1：2：2：2
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是
    铜
    铜
    ，电镀液是
    AgNO3
    AgNO3
    溶液．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：
    Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+
    Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+
    ．
    分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知道氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，硫酸铜中铜离子减少导致溶液颜色的变化，胶体的胶粒带点电，即电泳实验证明的结论；
    （2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量，电解池中电解质复原的原则：出啥加啥；
    （3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；
    （4）铁电极做阳极则该电极放电的是金属铁本身；
    解答：解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；
    （1）B电极是电源的负极，在A池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷向Y电极移动；
    故答案为：负极，变浅；胶粒；
    （2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2；
    故答案为：1：2：2：2；
    （3）电镀装置中，铜件镀银，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件铜，电镀液为硝酸银溶液；故答案为：Cu；AgNO3；
    （4）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+；
    点评：本题考查学生有关电解池的工作原理知识，综合性很强，难度中等，要求学生熟记教材知识，学以致用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验题
    如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    （1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　　  B．饱和食盐水　 　　   C．浓硫酸　　 　    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为
    3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
    3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
    ，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为
    分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
    分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色
    ．
    （3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当
    出现少量晶体
    出现少量晶体
    时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：
    取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
    取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净
    ．
    （4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （本小题满分7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

    (1)图中D装置名称是                  。
    (2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：                 ；
    从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
    试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
    ①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
    (3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本小题满分7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

    (1)图中D装置名称是                   。

    (2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：                  ；

    从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

    试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

    (3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省哈尔滨九中高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验题
    如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
    3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
    （1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰   B．饱和食盐水      C．浓硫酸       D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为______，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为______．
    （3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当______时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：______．
    （4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示______离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为______mol．

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