Question

将5.00g氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水，通入足量Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为4.911g．若将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.270g．求混和物中各化合物的质量分数．

Answer 1

分析：根据通入足量Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反应为2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，固体质量变化为NaBr生成NaCl的变化，利用差量法计算NaBr的质量，根据将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，根据氯化钙与碳酸钠反应方程式计算氯化钙的质量，根据总质量减去溴化钠和氯化钙的质量即得氯化钠的质量，则可分别计算质量分数．

解答：解：设混和物中NaCl质量为x，NaBr质量为y，CaCl₂质量为z．
则x+y+z=5g
通入足量Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反应为2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，固体质量变化为NaBr生成NaCl的变化，利用差量法计算，
2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂    固体质量减少
2×103    2×58.5     （103g-58.5g）×2=89g
y                     （5g-4.914g）=0.086g
y=0.2g                            
NaBr%=

0.2

5

×100%=4%，
将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，根据氯化钙与碳酸钠反应方程式计算，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
z             0.270g
z=0.3g    
CaCl₂%=

0.3

5

×100%=6%，
x=5g-O.2 g-0.3 g=4.5g，
NaCl%=

4.5

5

×100=90%，
答：NaBr的质量分数为4%，CaCl₂的质量分数为6%，NaCl的质量分数为90%．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题根据利用差量法计算NaBr的质量，利用方程式计算氯化钙的质量．