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    10．下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．浓盐酸与二氧化锰共热B．浓硫酸与铜共热
    C．过氧化钠与水反应D．石灰石与稀盐酸反应

    分析 不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，结合反应是否生成气体来解答．

    解答 解：A．生成氯气时，Cl元素的化合价升高，为氧化还原反应，故A不选；
    B．生成二氧化硫时，S元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B不选；
    C．生成氧气时O元素的化合价升高，为氧化还原反应，故C不选；
    D．石灰石与稀盐酸反应制取CO2，发生的是复分解反应，为非氧化还原反应，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe-3e-=Fe3+
    B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀
    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O+O2+4e-=4OH-

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    1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．乙烯的结构简式为：C2H4
    C．CH4分子的比例模型：D．CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶．
    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g（填“f”或“g”）．
    （3）现需配制1L 0.40mol/L KNO3溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，
    ①指出图中的错误之处：缺少玻璃棒引流
    ②实验室用KNO3固体配制上述溶液． 称取KNO3固体的质量是40.4 g．
    ③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为0.10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质既属于无机物，又属于碱的是（　　）
    A．Na2CO3B．CH3OHC．Al2O3D．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列可以使有色布条褪色的物质是（　　）
    A．久置的氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A．甘油加水作护肤剂
    B．明矾净水
    C．蒸鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味、增加香味
    D．烧菜用过的铁锅，放置一段时间后会出现红棕色斑迹

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
    ①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    ②若生成3mol甲醇放出的热量为147KJ．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
    ②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
    A．加入催化剂                   B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛．工业制备红矾钠的流程如下
    请回答下列问题：

    （1）Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
    （2）锻烧铬铁矿发生反应：Fe（CrO2）2+Na2CO3+O2$\stackrel{高温}{→}$Fe2O3+Na2CrO4+CO2
    配平上述化学反应方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．

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