150℃时，NH₄HCO₃分解为NH₃、H₂O、CO₂三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的

A.
26.3倍
B.
15.25倍
C.
13.2倍
D.
12倍

C
分析：先根据NH₄HCO₃分解求出混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比．
解答：因NH₄HCO₃发生反应：NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑
17 18 44
则混合气平均摩尔质量为= $\text{[math]}$ ═26.33g/mol，
因氢气密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的26.33÷2=13.2，故答案为：C
点评：本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算．

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在150℃时使NH₄HCO₃分解，将所产生的气体依次通过Na₂O₂和浓H₂SO₄，则Na₂O₂增重a g，浓H₂SO₄增重b g；若将上述气体先通过浓H₂SO₄，则使酸液增重dg，再通过Na₂O₂，则使之增重c g．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）

A．d a c b

B．b c a d

C．a c b d

D．d c b a

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A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a

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150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的

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