Question

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO₂＋O₂2SO₃的说法中，不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

Answer 1

B

解析试题分析：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO₂和O₂不可能全部转化为SO₃ ，故A正确；B、达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；D、平衡时各种物质的浓度不再发生变化，所以平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比不再改变，故D正确，答案选B。
考点：考查化学平衡的建立和平衡的特征分析
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题针对性强，注重基础，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。理解并掌握平衡的可逆性是解题关键。