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    17．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放热反应）．若反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反应物浓度由2mol/L降到1mol/L所需时间为（　　）
    A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．无法判断

    分析 计算反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物的浓度由2mol/L降到1mol/L所需反应时间，实际上反应所需时间比这个时间少，据此分析解答．

    解答 解：若反应物的浓度由3mol/L降到2mol/L需10s，如反应速率不变，则反应物浓度由2mol/L降到1mol/L所需的时间也是10s，但随着反应的进行，浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，则反应物浓度由2mol/L降到1mol/L的速率小于浓度由3mol/L降到2mol/L的速率，时间大于10s．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成amolX，同时生成3amolY
    B．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
    C．Z的生成速率与Z的分解速率相等
    D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中既可通过化合反应生成，又可通过复分解反应生成的是（　　）
    A．S03B．HN03C．CuSD．Al2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
    A．该物质属于芳香族化合物B．它的分子式是C16H10N2O2
    C．靛蓝完全燃烧生成二氧化碳和水D．它是不饱和的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关氧化物的叙述正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物
    B．金属氧化物一定是碱性氧化物
    C．酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱
    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（　　）
    A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（　　）
    A．O2B．N2C．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
    B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀
    C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同
    D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
    （1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率
    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-、另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氧化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓．

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