Question

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是： △H <0，生产流程如右图所示。

①X的化学式为       ；
②右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）        ；
A．升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③若升高温度，达新平衡时，平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）        ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）       ；

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
                                       ；
⑥氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为                    。

Answer 1

（1）NH₃ ② BC③减小④c　；a（2）⑤NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-⑥ <　⑦ c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

本题考查工业合成氨。（1）②合成氨工业条件的选择，增大压强，加快反应速率，提高氨的产率，升高温度主要是考虑催化剂的活性，A错误，B正确；压强不能无限大，要考虑设备的承受能力，C正确；③升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；④增大压强，平衡正向移动，氨气含量增大，c正确；升高温度，平衡逆向移动，氨气含量减小，a正确；（2）⑥氨水电离产生的OH^－抑制水的电离；⑦相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后完全反应，生成氯化铵溶液，NH₄⁺水解而显酸性，离子浓度由大到小为c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)。