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    20．已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A、B、C位于同一周期，A元素基态原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，C元素基态原子核外有3对成对电子；D的是所在周期中原子半径最大的一种元素．C和D可形成核外电子排布相同的简单离子，DE、FC为电子数相同的离子晶体．G原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题（答题时，用对应的元素符号表示）：A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，DE的晶格能小于（填“大于”、“小于”或“等于”）FC的晶格能．

    分析 A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素，C元素基态原子核外有3对成对电子，核外电子排布为1s2s22p4，则C为氧元素；A、B、C原子序数依次增大，且同周期，所以B为氮元素；D的是所在周期中原子半径最大的一种元素，处于IA族，且C和D可形成核外电子排布相同的简单离子，则D为Na；DE、FC为电子数相同的离子晶体，E表现-1价、F表现+2价，可推知E为F、F为Mg；G原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，原子核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu，据此解答．

    解答 解：A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素，C元素基态原子核外有3对成对电子，核外电子排布为1s2s22p4，则C为氧元素；A、B、C原子序数依次增大，且同周期，所以B为氮元素；D的是所在周期中原子半径最大的一种元素，处于IA族，且C和D可形成核外电子排布相同的简单离子，则D为Na；DE、FC为电子数相同的离子晶体，E表现-1价、F表现+2价，可推知E为F、F为Mg；G原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，原子核外电子数为2+8+18+1=29，故G为Cu．
    同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N；
    DE为NaF、FC为MgO，晶格能主要由电荷影响，NaF中离子所带电荷比较MgO中小，NaF的晶格能小于MgO的晶格能，
    故答案为：C＜O＜N；小于．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、晶体类型与性质等，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A．浓度为0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
    B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
    C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-
    D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．纯水中c（H+）=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11 mol/L在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-6mol/L，则溶液中c（H+）=5×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中位移的高效消毒灭菌剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果，在水处理等方面应用广泛．二氧化氯的部分性质如表．某小组拟用如图A所示装置模拟工业发用潮湿的KCIO3和草酸（H2C2O2）在60℃时反应制取收集液态ClO2
     色态溶于碱 超过1kPa受热
    或遇光 
     常温气体-59-11℃红黄色液体 生成亚氯酸盐和氯酸盐 爆炸 
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶
    （2）温度计的作用是测量反应温度，使用电动搅拌泵搅拌反应混合物的目的是增大反应速率
    （3）保存液态ClO2的条件是d（填字母）
    a．常温、密封、不避光  b．低温、敞口、不避光  c．常温、敞口、避光  d．低温、密封、避光
    （4）烧碱溶液的作用是吸收尾气
    （5）亚氯酸钠（NaClO2）也可用于二氧化氯的制备
    ①观察亚氯酸钠的溶解度曲线图B，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是减压蒸发，温度略高于（或大于）38℃
    ②设计实验方案，验证酸性条件下亚氯酸钠的氧化性强于碘（I2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO2溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液变蓝说明亚氯酸钠的氧化性强于碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A，B，C，D，E，F，G七种物质，A，C为常见单质，C为黄绿色气体，E是一种弱酸且有漂白作用．F的水溶液是一种强酸，G的焰色反应为黄色．它们之间的关系如图所示（部分生成物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的名称：A：钠，B：水，D：氢氧化钠；
    （2）B与C反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，1mol C完全反应，转移电子1mol；
    （3）F与G反应的化学方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl；
    （4）检验F中阴离子的方法和现象是取少量F溶液于试管中，向溶液中先加少量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，就说明含有氯离子，否则不含氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：
    （1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：
    实验设计及操作离子方程式
    Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查资料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震荡摇匀，测得pH≈3.7
    Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液，观察现象HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
    Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察无明显现象
    ①写出II实验中发生反应的离子方式：H++CH3COO-=CH3COOH．
    ②根据实验发现只要有气体、沉淀、弱电解质等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生．
    ③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些离子浓度减小 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）．
    ④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：当生成上述三类物质时，形成新的化学键而导致体系的焓减或生成气体而导致熵增，由化学反应进行的方向的焓判据和熵判据知，反应可发生．
    （2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
    ①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
    H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7； 
    Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
    由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．不合理、硫酸氢钠和氯化铵都属于盐，前者电离产生的阳离子除了氢离子还有钠离子，后者是因为水解而显酸性．
    ②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为0.075mol，转移电子的物质的量为0.15mol．
    ③某同学在用H2S04鉴别NaN03、Na2C03、NaOH溶液时，Na2C03很容易鉴别，但鉴别NaN03和NaOH时却陷入了困境．限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （3）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
    （4）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、．．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
    A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA
    C．1mol H3O+含质子数为10 NA
    D．1mol Na2O2混合物中含阴离子的数目为NA

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