Question

9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的H₂SO₄在加热下发生如下反应：2H₂SO₄（浓）+Cu

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知铜反应完全．计算：
（1）原H₂SO₄的物质的量浓度．
（2）被还原的H₂SO₄的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）

Answer 1

（1）c=

1000mL/L×ρ×w

M

=

1000mL/L×1.84g?cm-3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
答：原H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）由方程式可知，当有2mol硫酸参加反应，则有1mol硫酸被还原，则
设被还原的硫酸的物质的量为n₁，生成的气体在标准状况时的体积为V．
2H₂SO₄（浓）+Cu

△ .

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O
1mol（被还原） 64g 22.4L
n₁ 9.6g V
n₁=

1mol×9.6g

64g

=0.15mol，
V=

9.6g×22.4L

64g

=3.36L，
答：被还原的H₂SO₄的物质的量为0.15mol，生成的气体在标准状况时的体积为3.36L．