练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

    A.铝罐久盛食醋B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂

    C.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

    【答案】A

    【解析】

    A.Al是比较活泼的金属，能够与酸反应，所以铝罐不宜久盛食醋，A错误；

    B.氢氧化铝可与胃酸反应，产物对胃无刺激作用，因此可作为胃酸的中和剂，B正确；

    C.由于金属活动性Zn>Fe，所以铁表而镀锌，首先被腐蚀的是Zn，Zn对Fe起保护作用，可以增强其抗腐蚀性，C正确；

    D.重金属离子会对水、土壤污染，因此含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（　　）

    A. 工厂中通常用FeCl2溶液来刻蚀铜电路板

    B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生

    C. 氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花

    D. 潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的操作方法中不正确的是

    A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

    B.食盐中有少量的NH4Cl：直接加热

    C.N2 中有少量的O2：通过灼热的铜网

    D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加过量的NaOH溶液加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 硅是制造光导纤维的材料 B. 二氧化硅是制造光电池常用材料

    C. 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐 D. 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是

    A．该微粒不显电性 B．该微粒质量数为4

    C．与氢元素的质子数相同 D．该微粒质量比氢原子大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：_____________________________________________________。

    （2）B中NaOH溶液的作用是________________________________________。

    （3）试管C中苯的作用是____________________________________________。

    （4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。

    Ⅱ、用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

    （5）装置A、C中长导管的作用是__________________。

    （6）C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：

    （1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

    （2）Cu2S和硝酸反应，其还原产物为NO。已知1 mol Cu2S完全反应时转移10 mol电子。写出该反应的离子方程式：_____________________。

    （3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为___________________。

    （4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

    （5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：___________________________。

    （6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为____________。（用代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（ ）

    A. 无法计算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

    A. 等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同

    B. 室温下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1该溶液中NH离子数为0.1NA

    C. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数为0.2NA

    D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案