Question

【题目】已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是( )

A．向乙容器中充入一定量的SO2气体

B．向甲容器中充人一定量的氦气

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以反应达到平衡时甲的体积小于乙的，甲中二氧化硫的转化率高，甲中二氧化硫的物质的量分数小；为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙中二氧化硫的物质的量分数。A．向乙容器中充入一定量的SO2气体，提高了乙中二氧化硫的物质的量分数，错误；B．向甲容器中充入一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向左移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，正确；C．乙为恒温容器，温度不能改变，错误；D．甲为恒压容器，压强不能改变，错误。