Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂：8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺
• C、K³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl₂：³⁷ClO₃^-+6HCl

  △   .

  ³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O
• D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．还原性碘离子大于亚铁离子，氯气得到电子为0.25mol×2×1=0.5mol，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子一半被氧化；
C．氯酸钾为氧化剂，对应还原产物为氯气；
D．盐酸数滴缓缓滴入碳酸钠溶液中，盐酸不足，生成碳酸氢钠．

解答： 解：A．三氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂的离子反应为8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺，故B正确；
C．K³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl₂的离子反应为2³⁷ClO₃^-+12H⁺+10Cl^-

△   .

³⁷Cl₂↑+5Cl₂↑+6H₂O，故C错误；
D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌的离子反应为H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．